Berikut ini adalah artikel yang berisi mengenai Contoh Soal Menentukan Bilangan Oksidasi Unsur Kimia disertai dengan cara dan pembahasannya
 |
| Contoh Soal Menentukan Bilangan Oksidasi |
Pengertian Bilangan Oksidasi
Bilangan Oksidasi adalah sebuah bilangan yang menjelaskan tentang nilai angka yang dapat bernilai positif maupun negatif, nah nilai positif atau negatif pada atom tersebutlah yang dinamakan
bilangan oksidasi yaitu terjadi ketika serah terima elektron.
Sebelumnya untuk tahu tentang nilai bilangan oksidasi baca terlebih dahulu Aturan Menentukan Bilangan Oksidasi Untuk menambah pengetahuan kamu yuk lebih dalam kita bahas dengan memahami contoh soal-contoh soal bilangan oksidasi.
Baca juga: Contoh Soal Menentukan Harga Bilangan Oksidasi
Contoh Soal Bilangan Oksidasi
1. Berapa nilai bilangan oksidasi pada unsur Oksigen O2?
Jawab:
Nilai biloks atau bilangan oksidasi pada pada unsur Oksigen O2 yaitu 0 karena bilangan oksidasi pada unsur bebas sama dengan nol.
Jadi Bilangan Oksidasi unsur Oksigen O2 yaitu 0.
2. Berapa nilai bilangan oksidasi Natrium (Na) pada ion Na+?
Jawab:
Nilai biloks atau bilangan oksidasi pada pada unsur Natrium (Na) yaitu +1 karena bilangan oksidasi dari suatu atom/atom tunggal sama dengan muatan ionnya.
Jadi Bilangan Oksidasi ion Natrium (Na) yaitu +1.
3. Berapa nilai bilangan oksidasi atom Kalium (K) pada senyawa KCl?
Jawab:
Pada aturan bilangan oksidasi, nilai bilangan oksidasi atom Khlor (Cl) selalu bernilai -1 sehingga
KCl (1xBiloks(K))+(1xBiloks(Cl)) = 0
Biloks(K) + (1 x (-1)) = 0
Biloks(K) -1 = 0
Biloks(K) = +1
Jadi Bilangan Oksidasi atom Kalium (K) pada senyawa KCl yaitu +1.
4. Berapa nilai bilangan oksidasi atom Nitrogen (N) pada senyawa NaNO3?
Jawab:
Pada aturan bilangan oksidasi, nilai bilangan oksidasi atom Natrium (Na) selalu bernilai +1 dan nilai bilangan oksidasi atom Oksigen (O) bernilai -2 sehingga
NaNO3 (1 x Biloks(Na)) + (1 x Biloks(N)) + (3 x Biloks(O)) = 0
(+1) + (1 x Biloks(N)) + (3 x -2) = 0
(+1) + (1 x Biloks(N)) -6 = 0
(1 x Biloks(N)) = +6 – 1
Biloks(N) = +5
Jadi Bilangan Oksidasi atom Nitrogen (N) pada senyawa NaNO3 yaitu +5.
5. Berapa nilai bilangan oksidasi atom Hidrogen (H) pada senyawa H2O2?
Jawab:
Pada aturan bilangan oksidasi, nilai bilangan oksidasi atom Oksigen (O) bernilai -1 pada senyawa peroksida sehingga
H2O2 (2 x Biloks(H)) + 2 x Biloks(O) = 0
(2 x Biloks(H)) + (2 x (-1)) = 0 (2 x Biloks(H)) -2 = 0
(2 x Biloks(H)) = +2
Biloks(H) = +1
Jadi Bilangan Oksidasi atom Hidrogen (H) pada senyawa H2O2 yaitu +1.
6. Tentukan bilangan oksidasi atom Boron (B) pada senyawa BO3-3?
Jawab:
Pada aturan bilangan oksidasi, nilai bilangan oksidasi atom Oksigen (O) bernilai -2 sehingga
BO3-3 (1 x Biloks(B)) + (3 x Biloks(O)) = -3 (1 x Biloks(B)) + (3 x (-2)) = -3 (1 x Biloks(B)) -6 = -3 (1 x Biloks(B)) = -3 + 6
Biloks(B) = +3
Sehingga bilangan Oksidasi unsur Boron (B) pada senyawa BO3-3 sebesar +3.
7. Tentukan bilangan oksidasi atom Sulfur (S) pada senyawa SO4-2?
Jawab:
Pada aturan bilangan oksidasi, nilai bilangan oksidasi atom Oksigen (O) bernilai -2 sehingga
SO4-2 (1 x Biloks(S)) + (4 x Biloks(O)) = -2
(1 x Biloks(S)) + (4 x (-2)) = -2
(1 x Biloks(S)) – 8 = -2
(1 x Biloks(S)) = -2 + 8
Biloks(S) = +6
Jadi Bilangan Oksidasi atom Sulfur (S) pada senyawa SO4-2 memiliki nilai +6.
8. Tentukan bilangan oksidasi atom Nitrogen (N) pada senyawa NH4+?
Jawab:
Pada aturan bilangan oksidasi, nilai bilangan oksidasi atom Hidrogen (H)
bernilai +1 sehingga
NH4+ (1 x Biloks(N)) + (4 x Biloks(H)) = +1
1 x Biloks(N) + (4 x (+1)) = +1
1 x Biloks(N) + 4 = +1
1 x Biloks(N) = +1 – 4
Biloks(N) = -3
Jadi Bilangan Oksidasi atom Nitrogen (N) pada senyawa NH4+ yaitu bernilai -3.
Bagaimana? mudah kan apabila kamu masih kurang paham dengan contoh soal silahkan tanya pada kolom komentar dibawah pasti tugassains.com bantu sepenuh hati kok.
Untuk melatih pemahaman tentang Contoh Soal Menentukan Harga Bilangan Oksidasi dapat dilakukan dengan melatih diri dengan soal-soal latihan di bukumu dan apabila terdapat hal yang belum dipahami dapat menuliskan komentar di bawah ya tugassains.com selalu membantumu kok.
Untuk memperdalam materimu baca juga tentang Contoh Soal SPLDV Dalam Bentuk Pecahan Terima kasih semoga bermanfaat.
