mZSxfEDJt1rUVv5DIurMrnZcYDxDIM1CXmJybyRZ

Contoh Soal Pengenceran Larutan Kimia

Contoh Soal Pengenceran Larutan Kimia
Contoh Soal Pengenceran Larutan Kimia

tugassains.com -  Setiap kali melakukan percobaan terhadap bahan-bahan kimia kita akan menemui yang namanya pengenceran larutan yang dilakukan dengan menambah zat pelarut kedalam zat yang akan dilarutkan.

Dalam melakukan pengenceran kita perlu menghitungnya dengan menggunakan rumus pengenceran larutan yaitu volume mula-mula dikalikan konsentrasi mula-mula bernilai sama dengan volume akhir dikalikan dengan konsentrasi akhir larutan.

V1M1 = V2M2
atau
V1M= (V+ X)M2

V1 = Volume larutan pekat(mula-mula)
M1 = Konsentrasi larutan pekat(mula-mula)
V2 = Volume larutan encer(akhir)
M2 = Konsentrasi larutan encer(akhir)

Ingat: 
V= V+ X 

X = jumlah larutan pelarut yang di tambahkan

saat menghitung dengan rumus pastikan memiliki satuan yang sama. 

Dan melalui artikel ini kita akan belajar menghitung pengenceran larutan dengan menggunakan contoh soal pembahasan berikut.

Contoh Soal Pengenceran Larutan

1. Seorang murid sedang melakukan percobaan pada sebuah larutan NaCl 0,2 M sebanyak 500 mL dengan menambahkan zat pelarut sebanyak 500 mL. Hitunglah besar konsentrasi larutan NaCl akhir!

diketahui:
V= 500 mL
M= 0,2 M
X = 500 mL

ditanya: M2 (Konsentrasi larutan NaCl akhir)?

penyelesaian:
Hitung konsentrasi larutan NaCl akhir setelah ditambahkan zat pelarut dengan menggunakan rumus.

V1M1 = (V1 + X)M2
(500)(0,2) = (500 + 500)M2
100 = 1000(M2)
100/1000 = M2 
0,1 = M2

Jadi besar konsentrasi larutan NaOH akhir sebesar 0,1 M.

2.Sebuah larutan pekat NaOH 3 M sebanyak 100 mL pekat diencerkan dengan menambahkan 500 mL air. Tentukanlah konsentrasi larutan NaOH setelah melalui proses pengenceran?

diketahui:
V= 100 mL
M= 3 M
X = 500 mL

ditanya: M2 (Konsentrasi larutan NaOH encer)?

penyelesaian:
Hitung menggunakan rumus untuk mencari besar nilai M2 NaOH.

V1M1 = (V1 + X)M2
(100)(3) = (100 + 500)M2
300 = 600(M2)
300/6000 = M2 
0,5 = M2

Jadi konsentrasi larutan NaOH encer sebesar 0,5 M.

3. Sebuah larutan HCl 0,7 M sebanyak 350 mL diencerkan dengan pelarut air hingga konsentrasinya menjadi 0,175 M. Berapakah volume larutan HCl tersebut setelah diencerkan?

diketahui:
V= 350 mL
M= 0,7 M
M= 0,175 M

ditanya: V(Volume larutan setalah pengenceran)?

penyelesaian:
V1M1 = V2M2 
(350)(0,7) = (V2)(0,175)
(245) = (V2)(0,175)
245/0,175 = V2
1400 mL = V2

Jadi banyak larutan HCl setelah diencerkan menjadi sebanyak 1400 mL.

4. Untuk membuat larutan Natrium Hidroksida NaOH sebanyak 200 mL dengan konsentrasi 0,4 M dari larutan Natrium Hidroksida NaOH 2 M diperlukan larutan NaOH pekat sebanyak?

diketahui:
M= 2 M
V= 200 mL
M2 = 0.4 M

ditanya: V1 (Volume larutan pekat)?

penyelesaian:
hitung volume larutan pekat NaOH dengan rumus pengenceran.

V1M= V2M2
(V1)(2) = (200)(0.4)
(V1)(2) = (80)
V= 80/2
V1 = 40mL

Jadi volume larutan Natrium Hidroksida NaOH pekat yang dibutuhkan sebanyak 40 mL.

5. Untuk membuat larutan Asam Klorida HCl sebanyak 250 mL dengan konsentrasi 0,4 M dari larutan Asam Klorida HCl pekat dengan konsentrasi 1 M di perlukan larutan HCl sebanyak?

diketahui:
M= 1 M
V= 250 mL
M= 0,4 M, Konsentrasi larutan encer(akhir)

ditanya: V1(Volume larutan pekat(mula-mula))?

penyelesaian:
Mencari nilai volume larutan pekat yang dibutuhkan dengan menghitungnya menggunakan rumus persamaan pengenceran.

V1M= V2M2
(V1)(1) = (250)(0,4)
V1 = 100/1
V= 100 mL

Jadi banyak larutan HCl pekat yang dibutuhkan sebanyak 100mL.

6. Berapa banyak larutan etanol 80% yang dibutuhkan untuk membuat larutan etanol berkadar 60 % sebanyak 200 mL dan hitung berapa banyak aquades yang diperlukan untuk mengencerkan etanol tersebut?

diketahui:
M= 80%
M= 60%
V= 200 mL

ditanya:
V1 (Volume larutan pekat)?
X (Volume aquades untuk mengencerkan)?

penyelesaian:
Hitung terlebih dahulu berapa banyak larutan etanol 80% yang dibutuhkan.

V1M= V2M2
(V1)(80%) = (200)(60%)
(V1)(80%) = 120
V1 = 120/80%)
V= 150 mL

Sehingga banyak larutan etanol pekat yang dibutuhkan sebanyak 150mL.

Selanjutnya hitung berapa banyak pelarut aquades yang dibutuhkan, dengan mengurangi volume akhir dengan volume mula-mula

V= V+ X
X = V- V1 
X = 200 mL - 150 mL
X = 50 mL

Jadi banyak pelarut aquades yang dibutuhkan sebanyak 50 mL.

Apabila masih terdapat kurang paham silahkan bertanya pada kolom komentar pasti di bantu dan Jangan lupa bagikan apabila bermanfaat, terima kasih.

Posting Komentar