Contoh Soal Pengenceran Larutan Kimia

  • ngadimin
  • Dec 02, 2020
Contoh Soal Pengenceran Larutan Kimia
Contoh Soal Pengenceran Larutan Kimia

tugassains.com –  Setiap kali melakukan percobaan terhadap
bahan-bahan kimia kita akan menemui yang namanya pengenceran larutan yang
dilakukan dengan menambah zat pelarut kedalam zat yang akan dilarutkan.

Dalam melakukan pengenceran kita perlu menghitungnya dengan menggunakan rumus pengenceran larutan yaitu volume mula-mula dikalikan konsentrasi mula-mula bernilai sama dengan volume akhir dikalikan dengan konsentrasi akhir larutan.

V1M1 = V2M2
atau
V1M= (V+ X)M2

V1 = Volume larutan pekat(mula-mula)
M1 = Konsentrasi larutan pekat(mula-mula)
V2 = Volume larutan encer(akhir)
M2 = Konsentrasi larutan encer(akhir)

Ingat: 
V= V+ X 

X = jumlah larutan pelarut yang di tambahkan

saat menghitung dengan rumus pastikan memiliki satuan yang sama. 

Dan melalui artikel ini kita akan belajar menghitung pengenceran larutan
dengan menggunakan contoh soal pembahasan berikut.

Contoh Soal Pengenceran Larutan

1. Seorang murid sedang melakukan percobaan pada sebuah larutan
NaCl 0,2 M sebanyak 500 mL dengan menambahkan zat pelarut sebanyak 500 mL.
Hitunglah besar konsentrasi larutan NaCl akhir!

diketahui:
V= 500 mL
M=
0,2 M
X = 500 mL

ditanya: M2 (Konsentrasi larutan NaCl akhir)?

penyelesaian:
Hitung konsentrasi larutan NaCl akhir setelah
ditambahkan zat pelarut dengan menggunakan rumus.

V1M1 = (V1 + X)M2
(500)(0,2) = (500 + 500)M2
100 = 1000(M2)
100/1000
= M2 
0,1 = M2

Jadi besar konsentrasi larutan NaOH akhir sebesar 0,1 M.

2.Sebuah larutan pekat NaOH 3 M sebanyak 100 mL pekat diencerkan dengan
menambahkan 500 mL air. Tentukanlah konsentrasi larutan NaOH setelah melalui
proses pengenceran?

diketahui:
V= 100 mL
M=
3 M
X = 500 mL

ditanya: M2 (Konsentrasi larutan NaOH encer)?

penyelesaian:
Hitung menggunakan rumus untuk mencari besar nilai
M2 NaOH.

V1M1 = (V1 + X)M2
(100)(3) = (100 + 500)M2
300 = 600(M2)
300/6000
= M2 
0,5 = M2

Jadi konsentrasi larutan NaOH encer sebesar 0,5 M.

3. Sebuah larutan HCl 0,7 M sebanyak 350 mL diencerkan dengan
pelarut air hingga konsentrasinya menjadi 0,175 M. Berapakah volume larutan
HCl tersebut setelah diencerkan?

diketahui:
V= 350 mL
M= 0,7
M
M= 0,175 M

ditanya: V(Volume larutan setalah pengenceran)?

penyelesaian:
V1M1 =
V2M2 
(350)(0,7) = (V2)(0,175)
(245) =
(V2)(0,175)
245/0,175 = V2
1400 mL = V2

Jadi banyak larutan HCl setelah diencerkan menjadi sebanyak 1400 mL.

4. Untuk membuat larutan Natrium Hidroksida NaOH sebanyak 200 mL dengan
konsentrasi 0,4 M dari larutan Natrium Hidroksida NaOH 2 M diperlukan larutan NaOH pekat sebanyak?


diketahui:

M= 2 M
V=
200 mL
M2 = 0.4 M

ditanya: V1 (Volume larutan pekat)?

penyelesaian:
hitung volume larutan pekat NaOH dengan rumus pengenceran.

V1M= V2M2
(V1)(2) = (200)(0.4)
(V1)(2) = (80)
V= 80/2
V1 = 40mL

Jadi volume larutan Natrium Hidroksida NaOH pekat yang dibutuhkan sebanyak 40 mL.

5. Untuk membuat larutan Asam Klorida HCl sebanyak 250 mL dengan
konsentrasi 0,4 M dari larutan Asam Klorida HCl pekat dengan konsentrasi
1 M di perlukan larutan HCl sebanyak?

diketahui:
M= 1 M
V= 250 mL
M= 0,4 M, Konsentrasi larutan
encer(akhir)

ditanya: V1(Volume larutan pekat(mula-mula))?

penyelesaian:
Mencari nilai volume larutan pekat yang dibutuhkan dengan menghitungnya menggunakan rumus persamaan pengenceran.

V1M= V2M2
(V1)(1) = (250)(0,4)
V1 = 100/1
V=
100 mL

Jadi banyak larutan HCl pekat yang dibutuhkan sebanyak 100mL.

6. Berapa banyak larutan etanol 80% yang dibutuhkan untuk membuat
larutan etanol berkadar 60 % sebanyak 200 mL dan hitung berapa banyak aquades yang diperlukan
untuk mengencerkan etanol tersebut?


diketahui:

M= 80%
M=
60%
V= 200 mL


ditanya:

V1 (Volume larutan pekat)?
X (Volume aquades
untuk mengencerkan)?

penyelesaian:
Hitung terlebih dahulu berapa banyak larutan etanol 80% yang dibutuhkan.

V1M= V2M2
(V1)(80%) = (200)(60%)
(V1)(80%) = 120
V1 = 120/80%)
V= 150 mL

Sehingga banyak larutan etanol pekat yang dibutuhkan sebanyak 150mL.

Selanjutnya hitung berapa banyak pelarut aquades yang dibutuhkan, dengan mengurangi volume akhir dengan volume mula-mula

V= V+ X
X = V– V1 
X = 200 mL –
150 mL
X = 50 mL

Jadi banyak pelarut aquades yang dibutuhkan sebanyak 50 mL.

Apabila masih terdapat kurang paham silahkan bertanya pada kolom komentar
pasti di bantu dan Jangan lupa bagikan apabila bermanfaat, terima kasih.

Related Post :