mZSxfEDJt1rUVv5DIurMrnZcYDxDIM1CXmJybyRZ

Contoh Soal Pengenceran Larutan Kimia

Post a Comment

Berikut ini adalah artikel yang berisi mengenai Contoh Soal Pengenceran Larutan Kimia beserta pembahasannya yuk disimak lebih dalam

Contoh Soal Pengenceran Larutan Kimia
Contoh Soal Pengenceran Larutan Kimia

tugassains.com -  Hi kalian kali ini kita bakal bahay yang namanya Pengenceran Larutan Kimia di sertai contoh soal juga loh kalian penasaran? yuk kita belajar bersama dengan materi yang kami sajikan dengan jelas dan mudah dipahami.

Pengertian Pengenceran Larutan Kimia

Kalian tau ngga sih apa itu Larutan? Larutan merupakan sebuah sistem zat homogen yang terdiri atas dua zat yaitu zat pelarut dan zat terlarut didalamnya.

Pada dasarnya Zat Pelarut didalam Larutan adalah zat yang memiliki jumlah lebih banyak dibandingkan dengan Zat Terlarut. Misalnya pada larutan gula, yang menjadi zat pelarut adalah air karena kandungan air atau jumlahnya lebih banyak dibandingkan dengan gula, sedangkan zat terlarut adalah gula karena jumlahnya yang sedikit didalam larutan. 

Baca Juga Rumus Pengenceran dan Cara Mengencerkan Larutan

Apasih itu Pengenceran Larutan Kimia? Pengenceran Larutan Kimia merupakan sebuah proses pembuatan larutan kimia dengan konsentrasi yang lebih rendah atau lebih encer dari larutan yang sebelumnya berkonsentrasi pekat dengan penambahan zat pelarut. 

Dimana Pengenceran Larutan Kimia seringkali dilakukan didalam praktik laboratorium dimana Konsentrasi Larutan Kimia harus diukur sedemikian rupa untuk percobaan dengan kadar yang sesuai.

Namun untuk menghemat penyimpanan Larutan Kimia digunakanlah Larutan Baku yang memiliki kadar atau konsentrasi yang tinggi sehingga ketika akan memulai percobaan diperlukanlah yang namanya pengenceran larutan.

Rumus Pengenceran Larutan Kimia

Sehingga dilakukan pengenceran untuk membuat konsentrasi larutan dengan konsentrasi tertentu. Nah untuk menentukan Nilai Konsentrasi Larutan terdapat yang namanya rumus pengenceran larutan berikut ini:

V1M1=V2M2
atau
V1M= (V+ X)M2

V1 = Volume larutan pekat(mula-mula)
M1 = Konsentrasi larutan pekat(mula-mula)
V2 = Volume larutan encer(akhir)
M2 = Konsentrasi larutan encer(akhir)

Ingat: 
V= V+ X 

X = jumlah larutan pelarut yang di tambahkan)
M= Konsentrasi larutan encer(akhir)

Karena kita udah membahas yang namanya rumus jumlah Pengenceran Larutan Kimia mari kita mengasah diri dengan Contoh Soal dibawah:

Contoh Soal Pengenceran Larutan Kimia

1. Di sebuah laboratorium terdapat larutan NaCl 500 mL pekat dengan konsentrasi 0,2 M yang akan diencerkan dengan penambahan 500 mL air. Tentukanlah konsentrasi larutan NaCl setelah melalui proses pengenceran?
Jawab:

dik:
V= 500 mL, Volume larutan pekat(mula-mula)
M= 0,2 M, Konsentrasi larutan pekat(mula-mula)
X = 500 mL, jumlah larutan pelarut yang di tambahkan)

dit: M2(Konsentrasi larutan encer)?
sehingga

V1M= (V+ X)M2
(500)(0,2) = (500 + 500)(M2)
(500)(0,2) = (1000)(M2)
(100)/(1000) = M2
0,1 M = M2
M= 0,1 M

Jadi konsentrasi larutan NaCl setelah pengenceran yaitu sebesar 0,1 M.

2. Di sebuah laboratorium terdapat larutan NaOH 100 mL pekat dengan konsentrasi 3 M yang akan diencerkan dengan penambahan 500 mL air. Tentukanlah konsentrasi larutan NaOH setelah melalui proses pengenceran?
Jawab:

dik:
V= 100 mL, Volume larutan pekat(mula-mula)
M= 3 M, Konsentrasi larutan pekat(mula-mula)
X = 500 mL, jumlah larutan pelarut yang di tambahkan)

dit: M2(Konsentrasi larutan encer)?
sehingga

V1M= (V+ X)M2
(100)(3) = (100 + 500)(M2)
(300) = (600)(M2)
(300)/(600) = M2
0,5 M = M2
M= 0,5 M

Jadi konsentrasi larutan NaOH setelah pengenceran yaitu sebesar 0,5 M.

3. Terdapat sebuah larutan HCl yang mula-mula memiliki konsentrasi sebesar 0.7 M dengan volume 350 mL kemudian di encerkan dengan  penambahan air sehingga konsentrasi HCl berubah menjadi 0,175 M. Tentukan berapa volume akhir larutan HCl tersebut?
Jawab:

dik:
V= 350 mL, Volume larutan pekat(mula-mula)
M= 0,7 M, Konsentrasi larutan pekat(mula-mula)
M= 0,175 M, Konsentrasi larutan encer(akhir)

dit: V2(Volume larutan encer(akhir))?
sehingga

V1M= V2M2
(350)(0,7) = (V2)(0,175)
(245) = (V2)(0,175)
(245)/(0,175) = V2
1400mL = V2
V= 1400mL

Jadi volume akhir larutan HCl yaitu sebesar 1400mL.

4. Untuk membuat larutan Natrium Hidroksida NaOH sebanyak 200 mL dengan konsentrasi 0,4 M dari larutan Natrium Hidroksida NaOH pekat dengan konsentrasi 2 M di perlukan larutan NaOH sebanyak
Jawab:

dik:
M= 2 M, Konsentrasi larutan pekat(mula-mula)
V= 200 mL, Volume larutan encer(akhir)
M2 = 0.4 M, Konsentrasi larutan encer(akhir)

dit:V1(Volume larutan pekat(mula-mula))?

sehingga
V1M= V2M2
(V1)(2) = (200)(0.4)
(V1)(2) = (80)
V= (80)/(2)
V1 = 40mL

Jadi volume larutan NaOH pekat yang di butuhkan sebanyak 40 mL.

5. Untuk membuat larutan Asam Klorida HCl sebanyak 250 mL dengan konsentrasi 0,2 M dari larutan Asam Klorida HCl pekat dengan konsentrasi 1 M di perlukan larutan HClsebanyak?
Jawab:

dik:
M= 1 M, Konsentrasi larutan pekat(mula-mula)
= 250 mL, Volume larutan encer(akhir)
M= 0,4 M, Konsentrasi larutan encer(akhir)

dit:V1(Volume larutan pekat(mula-mula))?

sehingga
V1M= V2M2
(V1)(1) = (250)(0,4)
(V1)(1) = (100)
V= 100 mL

6. Berapa banyak larutan etanol 80% yang dibutuhkan untuk membuat larutan etanol 60 % sebanyak 200 mL dan berapa banyak aquades yang diperlukan untuk mengencerkan etanol tersebut?
Jawab:

dik:
M= 80%, Volume larutan mula-mula
M= 60%, Konsentrasi larutan encer(akhir)
V= 200 mL, Volume larutan encer(akhir)

dit:V1 (Volume larutan pekat(mula-mula)) dan x (Volume aquades untuk mengencerkan)?

sehingga
V1M= V2M2
(V1)(80%) = (200)(60%)
(V1)(80%) = (120)
(V1) = (120)/(80%) 
V= 150 mL

Jadi larutan etanol 80% yang dibutuhkan sebanyak 80% sebanyak 150 mL.
Mari kita hitung jumlah aquades yang dibutuhkan untuk mengecerkan larutan tersebut:

V= V+ X
X = V- V1 
X = 200 mL - 150 mL
X = 50 mL

Jadi banyak aquades yang diperlukan untuk mengencerkan sebanyak 50 mL.

Baca Juga Rumus Pengenceran dan Cara Mengencerkan Larutan

Apabila masih terdapat kurang paham silahkan bertanya pada kolom komentar pasti di bantu dan Jangan lupa bagikan apabila bermanfaat, terima kasih.

Related Posts

Post a Comment