Rumus Molalitas Larutan dan Contoh Soal

Molalitas Larutan

tugassains.com – Dalam perhitungan larutan kimia digunakan berbagai
rumus yaitu seperti perhitungan molaritas dan perhitungan molalitas yang
berkaitan erat antara hubungan larutan dengan pelarut.

Sehingga pada artikel ini kita akan belajar mengenai apa itu perhitungan
molalitas dan bagaimana mencari besar molalitas pada suatu larutan dengan
menggunakan rumus dan contoh soal pembahasan.

Pengertian Molalitas

Molalitas Larutan dinyatakan sebagai besar mol terlarut terhadap satu kilogram
pelarut atau 1.000 gram pelarut, sehingga dapat kita identikan sebagai besar
konsentrasi mol terlarut terhadap 1 kg massa pelarut.

Satuan dari molalitas adalah molal atau mol/kg.

Perlu diperhatikan bahwa molalitas berbeda dengan molaritas karena
molaritas merupakan konsentrasi pelarut terhadap volume sedangkan
molalitas konsentrasi pelarut terhadap massa pelarut.

Rumus Molalitas Larutan

Besar Molalitas larutan dihitung secara sederhana sebagai mol zat terlarut
dibagi dengan massa zat pelarut dalam kilogram, atau kita tuliskan sebagai:

m = n / p

keterangan:
m : molalitas (molal atau mol/kg)
n : mol zat
terlarut (mol)
p : massa zat pelarut (kg)

Atau apabila massa pelarut yang kita akan cari dalam bentuk gram, kita akan
menggunakan rumus berikut:

Rumus Molalitas Larutan

Keterangan:
m : molalitas (mol/kg)
g : massa zat terlarut
(g)
Mr : massa molekul relatif (g/mol)
P : massa pelarut (g)

molalitas dinotasikan sebagai “m”.

Untuk dapat memahami lebih jauh, selanjutnya kita akan melatihnya dengan
contoh soal yang disertai dengan pembahasan berikut.  

Contoh Soal Molalitas

1. Hitunglah besar molalitas dari larutan yang terdiri dari 7 mol NaCl
pada 10 kg pelarut!

diketahui:
n = 7 mol
p = 10 kg

ditanya: besar molalitas larutan NaCl (m)?

penyelesaian:
dengan membagi antara besar mol terhadap massa
pelarut untuk mengetahui besarnya.

m = n/p
= 7/10
= 0,7 mol/kg

Jadi molalitas larutan NaCl tersebut sebesar 0,7 mol/kg.

2. Jika diketahui sebuah larutan HCl sebanyak memiliki besar
molalitas sebesar 20 mol/kg. Hitunglah berapa besar mol HCl yang terlarut
apabila massa pelarut sebesar 4 kg?

diketahui:
m = 20 mol/kg
p = 4 kg

ditanya: besar mol HCl yang terlarut (n)?

penyelesaian:
dengan subtitusi kedalam rumus molalitas, kita dapat
menghitung besar mol HCl.

m = n/p
n = m × p
= 20 × 4
= 80 mol

Jadi besar mol HCl yang terlarut sebesar 80 mol.

3. Sebanyak 234 gram NaCl akan dilarutkan pada pelarut yang
memiliki massa 500 gram, hitunglah besar molalitas larutan tersebut (Ar: Na =
23, Cl = 35,5)

diketahui:
g = 234 gram
P = 500 gram

ditanya: besar molalitas larutan NaCl (m)?

penyelesaian:
Mencari nilai Mr dari NaCl terlebih dahulu.

Mr NaCl = (1 × Ar Na) + (1 × Ar Cl)
= 23 + 35,5
= 58,5

kemudian menghitung besar m dengan menggunakan rumus.

Jadi besar molalitas larutan NaCl tersebut sebesar 8 mol/kg.

4. Sebuah pengolahan air akan melakukan pejernihan air menggunakan
Aluminium Sulfat Al₂(SO₄)₃ memerlukan 10
mol/kg. Apabila akan menjernihkan 10 kg air maka memerlukan berapa massa
Al₂(SO₄)₃ yang diperlukan (Ar: Al = 27,
S = 32, O = 16)?

diketahui:
m = 10 mol/kg
sehingga untuk 10 kg air
m₁₀
= 10 × 10
m₁₀ = 100 mol/kg

p = 10 kg
ubah dalam gram
P = 10.000 g

ditanya: massa Aluminium Sulfat yang diperlukan (g)?

penyelesaian:
Untuk menyelesaikan, mari kita hitung terlebih
dahulu besar Mr Aluminium Sulfat.

Mr Al₂(SO₄)₃ = (2 × Ar Al) + (3 × Ar S)
+ (12 × Ar O)
= (2 × 27) + (3 × 32) + (12 × 16)
= 54 + 96 + 192
=
242 g/mol

Selanjutnya menghitung besar massa Aluminium Sulfat yang dibutuhkan dengan
menghitung nilai g.

Jadi massa Aluminium Sulfat yang dibutuhkan yaitu sebanyak 2.420 gram.

Semoga bermanfaat.